uzluga.ru
добавить свой файл
Автор работы: Смывина Елена Юрьевна


План факультативного занятия в 9 предпрофильном классе по теме:


«МАССОВАЯ ДОЛЯ ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ

ПОСЛЕ ОКОНЧАНИЯ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ».


  1. Организационный момент.


(на столах учащихся блок задач «РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ «РАСТВОРЫ. ДВУЛИЧНЫЕ ВЕЩЕСТВА».


II. Объяснение нового материала.


  1. В качестве закрепления материала предыдущих занятий учащимся предлагается самостоятельно решить задачу 1: «Найти массовую долю вещества в растворе, если в 50 г воды растворили 18,8 г гидроксида калия».

Решение:

;

Ответ: Массовая доля гидроксида калия 0,273

  1. После проверки решения данной задачи (через графопроектор, мультимедийный комплекс (ПК + мультимедийный проектор), интерактивную доску или заранее написанное решение на обратной стороне доски) предлагается задача 2: «Найти массовую долю вещества в растворе, если в 50 г воды растворили 18,8 г оксида калия».

Решение:

Оксид калия при обычных условиях реагирует с водой с образованием гидроксида калия. Поэтому находим массовую долю получившегося гидроксида калия.

Уравнение реакции: K2O + H2O = 2KOH

n (K2O) = m/M = 18,8 г/94 г/моль = 0,2 моль

Согласно уравнению реакции n (KOH) = 0,4 моль

m (KOH) = M*n = 56 г/моль*0,4 моль = 22,4 г

m (р-ра) = m (К2О) + m (Н2О) = 18,8 г + 50 г = 68,8 г.

; 0,326

Ответ: Массовая доля гидроксида калия 0,326

  1. После объяснения учителем решения данной задачи на доске ставится перед учащимися проблема: только ли оксид калия при растворении в воде образует новое вещество? После обсуждения данной проблемы учащиеся делают вывод, что вещества, которые при растворении в воде образуют новое вещество, реагируют с водой при обычных условиях. Их можно назвать «двуличными веществами». К ним относятся:

а) активные металлы, например: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,

б) оксиды активных металлов, например: CaO + H2O = Ca (OH)2,

в) кислотные оксиды, например: SO3 + H2O = H2SO4,

г) кристаллогидраты, например: CuSO4*5H2O = CuSO4 + 5H2O.

Учащиеся записывают вывод в тетради.

  1. Предлагается выполнить следующее задание (заранее написано на доске): «Написать уравнения химических реакций, происходящих при следующих процессах»:

а) кусочек бария опустили в воду

Ответ: Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + Н2;

б) оксид натрия растворили в воде

Ответ:Na2O + H2O = 2NaOH;

в) оксид серы (VI) растворили в растворе серной кислоты

Ответ: SO3 + H2O = H2SO4;

г) медный купорос насыпали в воду

Ответ: CuSO4*5H2O = CuSO4 + 5H2O;

д) к раствору сульфата железа (П) добавили гептагидрат сульфата железа (П) или железный купорос

Ответ: FeSO4*7H2O = FeSO4 + 7H2O.

5. После проверки данного задания на доске учащимся предлагается задача 3: «Найти массовую долю вещества в растворе, если в 200 мл воды растворили 28,4 г оксида фосфора (V)».(Один из учащихся решает задачу на доске).

Решение:

Оксид фосфор (V) при обычных условиях реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты. Поэтому находим массовую долю получившейся фосфорной кислоты.

Уравнение реакции: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

n (P2O5) = m/M = 28,4 г/142 г/моль = 0,2 моль

Согласно уравнению реакции n (H3PO4) = 0,4 моль

m (H3PO4) = M*n = 98 г/моль*0,4 моль = 39,2 г.

m (H2O) = V*ρ = 200 мл*1 г/мл = 200 г.

m (р-ра) = m (P2O5) + m (H2O) = 28,4 г + 200 г = 228,4 г.

; ( H3PO4) = 0,17

Ответ: Массовая доля фосфорной кислоты 0,17


III. Закрепление нового материала.


1. Учащиеся самостоятельно решают задачу 4: «В 50 г воды растворили 3,9 г калия. Найти массовую долю вещества в растворе».

Решение:

Калий при обычных условиях реагирует с водой с образованием гидроксида калия и водорода. Поэтому находим массовую долю получившегося гидроксида калия.

Уравнение реакции: 2K + 2H2O = 2KOH + H2

n (K) = m/M = 3,9 г/39 г/моль = 0,1 моль

Согласно уравнению n (KOH) = 0,1 моль

m (KOH) = M*n = 56 г/моль* 0,1 моль = 5,6 г

m (р-ра) = m (K) + m (H2O) – m (H2)

Согласно уравнению n (H2) = 0,05 моль

m (H2) = M*n = 2 г/моль*0,05 моль = 0,1 моль

m (р-ра) = 3,9 г + 50 г – 0,1 г = 53,8 г

; (КОН) = 0,104

Ответ: Массовая доля гидроксида калия 0,104

2. В конце урока учащимся для самопроверки предлагается решение данной задачи, написанное заранее на обратной стороне доски или с помощью мультимедийного комплекса. Учитель вместе с учениками обсуждает решение задачи.


IV. Домашнее задание.


  1. «Найти массовую долю вещества в растворе, если в 150 г воды растворили 45,9 г оксида бария». (Ответ: 0,262)

  2. «Найти массовую долю вещества в растворе, если в 300 мл воды растворили 8 г оксида серы (VI)».(Ответ: 0,032)

  3. «Найти массовую долю вещества в растворе, если в 100 мл воды растворили 1,4 г лития» (ответ не давать, пусть получают его сами при решении задачи дома).


ЛИТЕРАТУРА ДЛЯ УЧИТЕЛЯ


  1. Кушнарев А.А. «Учимся решать задачи по химии»: Руководство для самостоятельной подготовки к экзамену. – Москва, «Школа-Пресс», 1996. (Серия «ШАНС» - «Школа Абитуриента: Научись Сам»).

  2. Кушнарев А.А. «Задачи по химии для старшеклассников и абитуриентов». - Москва, «Школа-Пресс», 1999. (Библиотека журнала «Химия в школе». Выпуск 5).

  3. Кузьменко Н.Е., Магдесиева Н.Н., Еремин В.В. «Задачи по химии для абитуриентов: Курс повышенной сложности с компьютерным приложением». – Москва, «Просвещение», 1992.

  4. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. «Начала химии: Современный курс для поступающих в вузы» в двух томах. – Москва, Издательство «Экзамен», 2004.


ЗАДАЧНИК ДЛЯ УЧАЩИХСЯ


    1. Кузьменко Н.Е., Магдесиева Н.Н., Еремин В.В. «Задачи по химии для абитуриентов: Курс повышенной сложности с компьютерным приложением». – Москва, «Просвещение», 1992.



Приложение 1.


РЕШЕНИЕ ДОМАШНИХ ЗАДАЧ.


  1. Уравнение реакции: ВаО + Н2О = Ва(ОН)2

n (BaO) = m/M = 45,9 г /153 г/моль = 0,3 моль

Согласно уравнению n (Ва(ОН)2) = 0,3 моль

m (Ва(ОН)2) = M*n = 171 г/моль*0,3 моль = 51,3 г

m (р-ра) = m (BaO) + m (Н2О) = 45,9 г + 150 г = 195,9 г

; (Ва(ОН)2) = 0,262

Ответ: Массовая доля гидроксида бария 0,262


  1. Уравнение реакции: SO3 + H2O = H2SO4

n (SO3) = m/M = 8 г/80 г,моль = 0,1 моль

Согласно уравнению n (H2SO4) = 0,1 моль

m (H2SO4) = M*n = 98 г,моль*0,1 моль = 9,8 г

m (H2O) = V*ρ = 300 мл*1 г/мл = 300 г.

m (р-ра) = m (SO3) + m (Н2О) = 8 г + 300 г = 308 г

; (H2SO4) = 0,032

Ответ: Массовая доля серной кислоты 0,032


  1. Уравнение реакции: 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

n (Li) = m/M = 1,4 г/7 г/моль = 0,2 моль

Согласно уравнению n (LiOH) = 0,2 моль

m (LiOH) = M*n = 24 г/моль*0,2 моль = 4,8 г

m (р-ра) = m (Li) + m (H2O) – m (H2)

m (H2O) = V*ρ = 100 мл*1 г/мл = 100 г.

Согласно уравнению n (H2) = 0,1 моль

m (H2) = M*n = 2 г/моль*0,1 моль = 0,2 г

m (р-ра) = 7 г +100 г – 0,2 г = 106,8 г

; (LiOH) = 0,045

Ответ: Массовая доля гидроксида лития 0,045.


Приложение 2.


РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ «РАСТВОРЫ. ДВУЛИЧНЫЕ ВЕЩЕСТВА»


  1. Найти массовую долю вещества в растворе, если в 50 г воды растворили 18,8 г гидроксида калия. (0,273)

  2. Найти массовую долю вещества в растворе, если в 50 г воды растворили 18,8 г оксида калия. (0,326)

  3. Найти массовую долю вещества в растворе, если в 200 мл воды растворили 28,4 г оксида фосфора (V). (0,172)

  4. В 50 г воды растворили 3,9 г калия. Найти массовую долю вещества в растворе. (0,105)

  5. Оксид натрия массой 12,4 г растворили в 80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 4%. Найти массовую долю вещества в полученном растворе. (0,208)

  6. В 200 г 20% раствора серной кислоты добавили 16 г оксида серы (VI). Найти массовую долю вещества в полученном растворе. (0,276)

  7. Найти массовую долю вещества в растворе, если в 200 г раствора гидроксида бария с массовой долей 0,1 добавили 54,8 г бария.(0,348)

  8. В каком объеме воды надо растворить 1,2 моль оксида серы (VI), чтобы получить 10% раствор серной кислоты? (1,08 л)

  9. Какую массу натрия надо растворить в воде, чтобы получить 100 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,08? (4,6 г)

10. Какую массу натрия надо растворить в 100 г воды, чтобы получить раствор гидроксида натрия с массовой долей 0,08? (4,8 г)

  1. Найти массу оксида фосфора (V), которую необходимо растворить в 200 мл воды, чтобы получить 40% раствор фосфорной кислоты? (81,61 г)

  2. Найти массу оксида серы(VI), которую необходимо растворить в 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 0,2, чтобы массовая доля кислоты удвоилась? (48,8 г)

  3. Некоторое количество фосфора сожгли в избытке кислорода. Полученное вещество растворили в 150 мл воды, получив при этом 10% раствор фосфорной кислоты. Найти массу сожженного фосфора. (5.12 г)

  4. В избытке кислорода сожгли некоторое количество фосфина. Продукты реакции растворили в 120 г 10% раствора фосфорной кислоты. Массовая доля кислоты при этом увеличилась на 5%. Найти объем взятого фосфина (н.у.). (1,6128 л)