uzluga.ru
добавить свой файл
1


Билет № 16

  1. Оксиды, их классификация и химические свойства (отношение к воде, кислотам, щелочам).

  2. Опыт. Распознавание с помощью характерных реакций соли серной кислоты среди трёх выданных растворов солей



  1. ПЛАН ОТВЕТА

  1. Общая характеристика оксидов. Многообразие оксидов, их классификация.

  2. Химические свойства основных оксидов: взаимодействие с водой, кислотами.

  3. Химические свойства кислотных оксидов: взаимодействие с водой, щелочами

  4. Химические свойства амфотерных оксидов.

Ответ начинают с определения оксидов и их классификации.

Оксиды - сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

ОКСИДЫ


основные Кислотные

Na2O Амфотерные CO2

CaO Al2O3 SO3

ZnO

Все эти оксиды относятся солеобразующим оксидам**

Ответ можно продолжить, рассказав об основных способах получения оксидов.

  1. Окисление простых веществ:

2Mg + O2

C + O2

  1. Обжиг сульфидов:

2Zns + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

*Следует обратить внимание на то, что к кислотным оксидам, по мимо оксидов неметаллов, могут относиться также и оксиды металлов с валентностью больше трёх(например, оксид хрома VI)

**Примеры несолеобразующий оксидов учащийся приводит по желанию:CO,NO.

  1. Разложение солей, кислот и нерастворимых оснований:

CaCo3 = CaO + CO2

Cu(OH)2 = Cu + H2O

H2SiO3 = H2O+SiO2


Химические свойства основных оксидов можно рассмотреть на примере отдельных представителей.

  1. Взаимодействие с водой с образованием щелочей(растворимые оксиды):

CaO + H2O = Ca(OH)2

  1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

Аналогично основным оксидам рассматривают химические свойства кислотных оксидов и составляют соответствующие уравнения реакций, обратив внимание на взаимодействие кислотных оксидов с основными:

  1. SO3 + H2O = H2 SO4

  2. SO3 + 2NaOH = Na2 SO4 + H2O

  3. SO3 +CaO = CaSO4

Свойства амфотерных оксидов можно ( по желанию) рассмотреть на примере оксида алюминия:

  1. Реагирует с кислотами (как основные оксиды):

Al2 O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

2)Реагирует с основаниями (как кислотные оксиды):

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

По желанию учащийся может рассказать о взаимодействии основных и амфотерных оксидов с водородом (H2) ( на примере оксида меди II):

CuO +H2 = Cu + H2О

2.ОПЫТ

Алгоритм определения вещества.

  1. Взять пробы из трёх пробирок.

  2. Добавить в каждую пробу 1-2 капли раствора соли бария (BaCl2 или Ba(NO3)2).

  3. В пробирке с солью серной кислоты выпадает белый осадок сульфата бария:

Ba + SO = BaSO4

Если предложить, что взятая соль серной кислоты была сульфатом натрия, то молекулярное уравнение будет выглядеть следующим образом:

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl