uzluga.ru
добавить свой файл
Билет № 15. Соли угольной кислоты: Na2CO3, K2CO3, CaCO3.

Их практическое значение. Распознавание карбонатов.

Соли угольной кислоты – карбонаты широко распространены в природе и имеют исторические названия в зависимости от примесей.


CaCO3 – мел, мрамор, известняк, ракушечник. Соль нерастворима в воде. Используется как поделочный материал, в строительстве, как пишущий инструмент. В толщах горных пород взаимодействуя с углекислым газом и водой образует кислую соль Ca(HCO3)2 гидрокарбонат кальция, который является причиной временной жесткости в воде, участвует в образовании сталактитов и сталагмитов в карстовых пещерах.

CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2


При нагревании растворимый гидрокарбонат кальция снова превращается в нерастворимый карбонат. Эта реакция приводит к образованию накипи на стенках котлов, труб парового отопления и домашних чайников.

t0

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2


Другие соли кальция и магния, в частности хлориды и сульфаты, придают воде постоянную жесткость. Нагреванием (кипячением) постоянную жесткость воды устранить нельзя. Приходится использовать другой карбонат – соду Na2CO3 .

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl

Соду можно использовать и для устранения временной жесткости. Сода используется в быту, в медицине, как обеззараживающее вещество, в сельском хозяйстве для подщелачивания почв.


Карбонат калия К2СО3 в природе называют поташ или зола. В древности при помощи поташа стирали белье. Сейчас данное вещество используют для производства мыла. В сельском хозяйстве оно применяется для подщелачивания почв.


Для распознавания карбонатов используются растворы сильных кислот. Признаком данной химической реакции является выделение бесцветного прозрачного газа (углекислого газа). Например:

CaCO3 + HCL =

Na2CO3 +HCL=

K2CO3 +HCL =

(дописать молекулярные уравнения, записать полные и сокращенные ионные уравнения к ним)