uzluga.ru
добавить свой файл
1
А11. Характерные химические свойства оснований, амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот.

Характерные химические свойства щелочей:

  1. Действие на некоторые кислотно-основные индикаторы:

  1. При взаимодействии с кислотой образуется соль и вода:

NaOH + HClNaCl + H2O

Условие: реакция не идёт, если и кислота и основание слабые.

  1. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид → соль + вода.

2 NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O

  1. Щёлочь + соль → новое основание + новая соль.

Условие: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы один из продуктов реакции должен выпасть в осадок.

Ba(OH)2 + Na2SO4BaSO4 + 2NaOH


Характерные химические свойства нерастворимых оснований:

  1. При взаимодействии с кислотой образуется соль и вода:

Cu(OH)2 + 2HClCuCl2 + 2H2O

Условие: образование растворимой соли.

  1. При нагревании разлагаются на воду и основной оксид:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O


Характерные химические свойства амфотерных гидроксидов:

  1. Как основание взаимодействуют с кислотой:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Условие: образование растворимой соли.

  1. Как кислота взаимодействует со щелочами:

Al(OH)3 + NaOH (конц.) = Na[Al(OH)4]

(тетрагидроксоалюминат натрия)

 t

Al(OH)3 + NaOH(тв.) = NaAlO2 + 2H2O

(алюминат натрия)

Характерные химические свойства кислот:

  1. С металлами, стоящими в ряду активности металлов до Н (кроме кислот-окислителей H2SO4конц. и HNO3). Образуются соль и выделяется газ водород Н2. Тип реакции - реакция замещения:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Условие: металл средней активности, образуется растворимая соль, особые свойства проявляют конц. серная кислота и азотная кислота любой концентрации, не используются активные металлы.

  1. С основными и амфотерными оксидами (последние ведут себя как основные оксиды) при нагревании. Образуются соль и вода. Тип реакции - реакция обмена:

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

  1. С основаниями и амфотерными гидроксидами (последние ведут себя как основания).

Образуются соль и вода. Тип реакции - реакция обмена:

Fe(OH)2 + 2HBr → FeBr2 + 2H2O

Условие: образование растворимой соли.

  1. С солями, сильные кислоты вытесняют слабые из растворов их солей, образуются новая соль и новая кислота. Тип реакции - реакция обмена, например:

K3PO4 + 3HCl→ 3KCl + H3PO4 (образуется слабая фосфорная кислота)

Условие: в результате реакции образуется нерастворимая соль или слабая кислота, газ.

  1. Кислоты изменяют окраску индикаторов. Например, метилоранж в кислой среде меняет окраску с оранжевой на красную, синий лакмус становится красным. Индикатор фиксирует наличие ионов Н+ в растворе кислоты.