uzluga.ru
добавить свой файл



Число электронов в атоме элемента = числу протонов = заряду ядра атома = порядковому номеру элемента.

  • Число электронов в атоме элемента = числу протонов = заряду ядра атома = порядковому номеру элемента.

  • Электроны в атомах располагаются слоями; число слоёв (энергетических уровней) = номеру периода, в котором находится элемент.



Число электронов в наружном слое атомов элементов = номеру группы, в котором находится элемент. (Для элементов главных подгрупп)

  • Число электронов в наружном слое атомов элементов = номеру группы, в котором находится элемент. (Для элементов главных подгрупп)

  • Электроны движутся вокруг ядра с огромной скоростью по орбиталям. Часть пространства, где наиболее вероятно нахождение электрона, называют электронным облаком.



N=2n2 формула для вычисления количества электронов на энергетических уровнях.

  • N=2n2 формула для вычисления количества электронов на энергетических уровнях.

  • уровень - 2 электрона.

  • уровень - 8 электронов.

  • уровень - 18 электронов.

  • уровень - 32 электрона.











Форма s-электронного облака - шар. На нем 1-2 электрона.

  • Форма s-электронного облака - шар. На нем 1-2 электрона.



Форма p-электронного облака - объёмная восьмёрка. На нем от 1 до 6 электронов.

  • Форма p-электронного облака - объёмная восьмёрка. На нем от 1 до 6 электронов.



Форма d-электронных облаков - две объемные восьмёрки. На нем от 1 до 10 электронов.

  • Форма d-электронных облаков - две объемные восьмёрки. На нем от 1 до 10 электронов.



Форма f-электронных облаков сложная и в школьных учебниках не приводится. На них от 1 до 14 электронов.

  • Форма f-электронных облаков сложная и в школьных учебниках не приводится. На них от 1 до 14 электронов.



Электрон этого атома при вращении образует сферическое облако.

  • Электрон этого атома при вращении образует сферическое облако.

  • +1 Н )1 это схема строения атома. Здесь на первом месте - заряд ядра, на втором месте - химическое обозначение, далее - одна орбиталь и электроны на ней.

  • 1s1 это электронная формула атома.



+2 Не )2 это схема строения атома.

  • +2 Не )2 это схема строения атома.

  • 1s2 это электронная формула атома.

  • Здесь два s-электрона. Облака их одинаковой формы и при совмещении образуют общее двухэлектронное облако.

  • Про такие электроны говорят, что они спарены.



+3 Li )2)1 это схема строения атома.

  • +3 Li )2)1 это схема строения атома.

  • 1s2 2s1 это электронная формула.

  • Элемент располагается во втором периоде, имеет два электронных слоя.



+4 Be )2 )2 это схема строения атома.

  • +4 Be )2 )2 это схема строения атома.

  • 1s2 2s2 это электронная формула.

  • В этом атоме имеется два спаренных s-электрона во внутреннем слое и два спаренных s-электрона в наружном.



+6 С ) 2 ) 4 схема строения атома.

  • +6 С ) 2 ) 4 схема строения атома.

  • 1s2 2s 2 2p2 электронная формула.

  • В обычном состоянии атом углерода двухвалентен.

  • 1s2 2s 1 2p3

  • В возбужденном состоянии (получил дополнительное количество энергии) атом углерода четырёхвалентен.



+17 Cl )2 )8 )7 схема строения атома.

  • +17 Cl )2 )8 )7 схема строения атома.

  • 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 это электронная формула.

  • Атом располагается в III периоде, и имеет три энергетических уровня.

  • Атом располагается в VII группе, главной подгруппе - на внешнем энергетическом уровне 7 электронов.



Существуют s, p, d, f электроны.

  • Существуют s, p, d, f электроны.

  • Электроны располагаются вокруг ядра слоями (уровнями).

  • Электроны распределяются по уровням 2, 8, 18, 32.



Выучить параграф 8.

  • Выучить параграф 8.

  • Ответить на вопросы 1 и 2.

  • Если есть большое желание получить хорошую оценку, то необходимо выполнить упражнения 3 и 4.