uzluga.ru
добавить свой файл
1


Побочная подгруппа

  • Побочная подгруппа

  • IV группы периодической системы


Ti – 9 место, TiO2 (рутил), FeTiO3 (ильменит), CaTiO3



Ti – 1789 г., англ. Грегор, 1795 г., нем. Клапрот. Титаны – в гр. Мифологии дети богини Земли Геи и бога неба Зевса

  • Ti – 1789 г., англ. Грегор, 1795 г., нем. Клапрот. Титаны – в гр. Мифологии дети богини Земли Геи и бога неба Зевса

  • Zr – 1789г. нем. Клапрот из полудрагоценного камня циркон, золотистый (персидский)

  • Нf – 1922 г. В Копенгагене Костерн и Хевеши, лат. «Hafnia» - название столицы Дании.





Ti+ O2 = TiO2 (при Т > 550oC(порошок))

  • Ti+ O2 = TiO2 (при Т > 550oC(порошок))

  • Ti + 2Г = TiГ4

  • (Г = F(150oC), Cl(300oC), Br(360oC), J(550oC))

  • 2Ti + 6HCl = 2TiCl3 + 3H2 (при нагревании)

  • TiCl3 + «H»= TiCl2 + HCl (Ti2+ оч.неустойчив)

  • Ti + 2NaOHконц. + H2O = Na2TiO3 + 2H2

  • Ti + 4HNO3конц. + (x-2)H2O = TiO2.xH2O↓() + 4NO2

  • -титановые кислоты, не растворимы в кислотах и щелочах



(комплексообразование)

  • (комплексообразование)

  • M + 6HF = H2[MF6] + 3H2

  • M + 5H2SO4 конц. = H2[M(SO4)3] + 2SO2 + 4H2O

  • 3M + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[MCl6] + 4NO + 8H2O

  • M + 4CH3COOH + 6F- = [MF6]2- + 4CH3COO- + 2H2





CaO + TiO2 = CaTiO3 (перовскит, рисунок)

  • CaO + TiO2 = CaTiO3 (перовскит, рисунок)

  • TiO2 + K2CO3 = K2TiO3 + CO2

  • Титанаты, цирконаты, гафнаты:

  • MI2ЭО3, MI4ЭO4

  • Титанаты полностью гидролизуются:

  • K2TiO3 + (n+1)H2O = TiO2.nH2O↓() + 2KOH

  • ---  (при стоянии, при Т)

  • -форма растворима в

  • кислотах и

  • в щелочах



TiO2 + H2SO4 конц. = TiOSO4 + H2O

  • TiO2 + H2SO4 конц. = TiOSO4 + H2O

  • TiOSO4 + (x+1)H2O = TiO2.xH2O↓()+H2SO4 (при Т)

  • МCl4 + H2O = MOCl2 + 2HCl

  • Соли титанила.



Получаются при действии H2O2

  • Получаются при действии H2O2

  • Ti4+: pH<2 [Ti(O2)(H2O)x]2+ (оранжевый) и [Ti(O2)2(H2O)x] (б/цв)

  • pH>7: [Ti(O2)4]4- (красный)

  • K4[M(O2)4] (M = Zr, Hf) - б/цв, сильные окислители



M + 2X2 = MX4 (M = Ti, Zr, Hf; X = F, Cl, Br, I) – молекулярные структуры (кроме фторидов), поэтому легко летучи

  • M + 2X2 = MX4 (M = Ti, Zr, Hf; X = F, Cl, Br, I) – молекулярные структуры (кроме фторидов), поэтому легко летучи

  • TiCl4 образует устойчивые аэрозоли

  • TiCl4 + 2H2O = TiO2 + 4HCl

  • TiCl4 + 2HClконц. = H2[TiCl6]

  • 2 TiCl4 + H2 = 2 TiCl3 + 2HCl (при Т)



Фторидные комплексы: [MF6]2-

  • Фторидные комплексы: [MF6]2-

  • [MF7]3-, [MF8]4- для Zr и Hf

  • [M(acac)4] – летучие соединения (MO CVD)



Zn + Pb(OAc)2 = Pb + Zn(OAc)2

  • Zn + Pb(OAc)2 = Pb + Zn(OAc)2

  • Pb2+ + 2I- = PbI2↓

  • PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O

  • TiCl4 + 2H2O2 = Ti(O2)Cl2 + 2HCl

  • 2TiCl4 + Zn = 2TiCl3 + ZnCl2







В – 28 место, 9·10-4 мас.%

  • В – 28 место, 9·10-4 мас.%

  • H3BO3 (сассолит), Na2B4O7.10H2O (бура), боросиликаты

  • Al – 3 место, 8,3 мас.% xAl(OH)3.yAlO(OH) (бокситы) – основной источник Al,

  • Al2O3.2SiO2.2H2O (каолинит),

  • Na3K[AlSiO4] (алюмосиликаты)

  • Na3AlF6 (криолит)



Ga – редкий и рассеянный, 4,6·10-4 мас.%, примерно 60-70 место, CuGaS2 (галлит), сопутствует Al в бокситах



B –1808 г., фр. Гей-Люссак и Тенар.

  • B –1808 г., фр. Гей-Люссак и Тенар.

  • B2O3 + 6K = 2B + 3K2O , от лат. Borax – бура.

  • Al – 1825 г., дат. Эрстед,

  • AlCl3 + 3K(Hg) = Al +3KCl + Hg

  • от лат. Alumen или Alumin - квасцы

  • Ga - предсказан Менделеевым в 1871 г., открыт фр. Лекок де Буабодран в 1875 г., в честь Франции, лат. Gallia.

  • In –1863 г., нем. Рейх и Рихтез, от синей краски индиго (две синие линии в спектре полимет. руд)

  • Tl – 1861 г., анг. Крукс, от гр. «таллос» - молодая зеленая ветвь (зеленая линия в спектре отходов производства серной к-ты)