uzluga.ru
добавить свой файл



История открытия

  • История открытия

  • Нахождение в природе

  • Характеристика элемента

  • Характеристика простого вещества

  • Аллотропные модификации углерода

  • Физические свойства

  • Химические свойства

  • Кислородные соединения углерода

  • Угольная кислота

  • Применение



Антуан Лавуазье

  • Антуан Лавуазье





в виде метана и других углеводородов он содержится в мантии, коре, атмосфере и гидросфере













«Но еще нет описаний

  • «Но еще нет описаний

  • неописуемой красоты

  • алмаза».

  • Гай Плиний Старший



Алмаз – бесцветное, прозрачное, сильно преломляющее свет вещество.

  • Алмаз – бесцветное, прозрачное, сильно преломляющее свет вещество.

  • По твёрдости превосходит все вещества.

  • Однако высокая твёрдость сочетается с хрупкостью.

  • Твёрдость объясняется строением кристаллической решётки: в кристалле алмаза каждый атом углерода окружён четырьмя такими же атомами и связан с ними прочными ковалентными связями.



«графо» - пишу

  • «графо» - пишу



Графит – мягкое тёмно-серое вещество с металлическим блеском.

  • Графит – мягкое тёмно-серое вещество с металлическим блеском.

  • Кристаллическая решётка имеет слоистое строение.

  • В плоскости одного слоя атомы углерода связаны между собой прочными ковалентными связями и образуют шестичленные кольца.

  • Расстояние между слоями в кристалле графита больше расстояния между соседними атомами в одной плоскости в 2,5 раза.





1) Углерод – окислитель:

  • 1) Углерод – окислитель:

  • а) С + Н2

  • б) С + Al







С

  • С

  • СО СО2

  • Оксид углерода (II) оксид углерода (IV)

  • или или

  • угарный газ углекислый газ



иначе угарный газ — бесцветный, не имеющий запаха, плохо растворимый в воде ядовитый газ, относится к несолеобразующим оксидам.

  • иначе угарный газ — бесцветный, не имеющий запаха, плохо растворимый в воде ядовитый газ, относится к несолеобразующим оксидам.

  • Молекулы СО очень прочны, поскольку связь между атомами углерода и кислорода в них тройная.

  • Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Например, он восстанавливает металлы из оксидов:

  • CuO + CO = Cu + CO2

  • На воздухе угарный газ горит:

  • 2CO + O2 = 2CO2



или углекислый газ

  • или углекислый газ

  • – газ без цвета и запаха. Это кислотный оксид, ему соответствует двухосновная угольная кислота.

  • Растворение оксида углерода (IV) — обратимый процесс:

  • H2O + CO2  H2CO3



В лаборатории оксид углерода (IV) получают взаимодействием карбоната кальция (мел, мрамор) с соляной кислотой в аппаратах Киппа:

  • В лаборатории оксид углерода (IV) получают взаимодействием карбоната кальция (мел, мрамор) с соляной кислотой в аппаратах Киппа:

  • CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

  • В промышленности этот оксид получают сжиганием угля и при обжиге известняка:

  • C + O2 = CO2

  • CaCO3 = CaO + CO2



H2CO3 – очень слабая кислота, может существовать только в виде раствора.

  • H2CO3 – очень слабая кислота, может существовать только в виде раствора.

  • Находит применение для замораживания каких-либо объектов



Угольная кислота образует два ряда солей: карбонаты и гидрокарбонаты, которые могут переходить друг в друга.

  • Угольная кислота образует два ряда солей: карбонаты и гидрокарбонаты, которые могут переходить друг в друга.

  • CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)

  • Ca(HCO3) = CaCO3 + CO2 + H2O

  • Эта реакция в природе приводит к интересным результатам.





М.Д.Зелинский

  • М.Д.Зелинский